Papo de Química

Nesse episódio, vamos estudar um assunto que é bastante comum nas provas de química de vestibulares e do ENEM, que são as teorias de ácidos e bases.

Nesse episódio, o papo de química, será sobre a teoria ácido-base de Lewis, como identificar, uma base de Lewis e um ácido de Lewis. E o que são reagentes eletrófilos e nucleófilos.

Sejam bem-vindos e bem-vindas ao “Papo de Química”, o seu podcast do ensino de química.

Agradecemos a sua audiência, é muito bom ter você aqui com a gente.

Tem um bônus para você, no link abaixo tem o arquivo com o conteúdo desse episódio.

É importante que você acompanhe os exemplos analisados com o arquivo ao seu lado.

https://drive.google.com/file/d/1x_y68dkO4VWM64wOMaH5AlNpuy9Rrpr7/view?usp=share_link

Não deixe de baixar o arquivo.

Índice

1) Introdução. (00.11)

2) Teoria ácido-base de Lewis. (01.43)

3) Como identificar uma base de Lewis. (03.10)

4) O que são reagentes nucleófilos ou nucleofílicos? (03.51)

5) Como identificar um ácido de Lewis. (05.44)

6) O que são reagentes eletrófilos ou eletrofílicos? (06.15)

7) Exemplo 01(07.11)

8) Exemplo 02(09.07)

9) Exemplo 03(10.04)

10) Encerramento(11.26)

O “Papo de Química”, está disponível no seu aplicativo favorito de podcast, é só clicar em seguir, e sempre que for publicado um novo episódio você será notificado.

Mande suas dúvidas, sugestões, conteúdos que você gostaria de ouvir aqui no papo de química, para nosso email: podcast@papodequímica.com

Visite também nosso site, www.papodequimica.com

Além dos episódios, tem vários bônus para você,

Vamos aumentar a nossa podosfera, mande esse podcast para um amigo, para uma amiga.

Convido todos vcs para que sigam o “Papo de Química”,

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Nesse episódio, vamos estudar um assunto que é sempre explorado nas provas de química do ENEM e de vestibulares, que são as teorias de ácidos e bases. Hoje, o papo de química será sobre as teorias de Arrhenius e de Bronsted-Lowry.

Sejam bem-vindos e bem-vindas ao “Papo de Química” o seu podcast do ensino de química.

Sou o Prof. Edson Souza, da Universidade Católica de Pernambuco e do Instituto Federal de Pernambuco. Agradecemos a sua audiência, é muito bom ter você aqui com a gente.

Tem um bônus para você, no link abaixo tem o arquivo com o conteúdo desse episódio.

É importante que você acompanhe os exemplos analisados com o arquivo ao seu lado.

https://drive.google.com/file/d/1Ngx3uiQ4tzqx-XL-_KImOFckJPonViCp/view?usp=sharing

Não deixe de baixar o arquivo.

Índice

1) Introdução(00.12)

2) Conceito Ácido-base de Arrhenius(02.01)

3) Exemplo Ácido-base de Arrhenius(03.34)

4) Conceito Ácido-base de Bronsted-Lowry (05.48)

5) Exemplo Ácido-base de Bronsted-Lowry (07.25)

6) Conceito de par ácido-base conjugado(10.28)

7) Ácido-Base de Bronsted-Lowry sem a presença da água(11.12)

8)  Encerramento(13.39)

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Sou o Prof. Edson Souza, da Universidade Católica de Pernambuco e do Instituto Federal de Pernambuco. Nesse episódio, vamos estudar um assunto muito recorrente nas provas de química, não apenas de vestibulares e do ENEM, que é a hidrólise de sais. É muito comum, questões avaliando se a dissolução de um sal na água, deixará o meio ácido, básico ou neutro. Hoje, estudaremos apenas os aspectos qualitativos da hidrólise de sais.

E para bater esse papo de química com vocês, contaremos mais uma vez, com as participações de Alex Silva e Priscila Amorim, alunos do Curso de Química da Universidade Católica de Pernambuco.

Agradecemos a sua audiência, é muito bom ter você aqui com a gente.

Tem um bônus para você, no link abaixo tem o arquivo com o conteúdo desse episódio.

https://drive.google.com/file/d/1NrKEvZk55L9cQ8vn9QugT7mclUB8J6Hh/view?usp=sharing

Não deixe de baixar o arquivo.

temos um segundo bônus para você, um link de um vídeo mostrando em laboratório um experimento sobre hidrólise salina.

https://youtu.be/qaz8e-a2kL4

Não deixe de assistir, está muito legal.

Índice

1) Introdução(00.10)

2) Conceito de Hidrólise(02.42)

3) Importância da hidrólise(03.00)

4) Hidrólise x Desidratação(03.27)

5) Hidrólise de Sais (04.05)

6) Força de ácidos e de bases(04.44)

7) Desmontando o sal, engenharia reversa(09.06)

8) Sal derivado da reação de um ácido forte e base forte(09.36)

9) Sal derivado da reação de um ácido fraco e base forte(11.20)

10) Sal derivado da reação de um ácido forte e base fraca(13.06)

11) Sal derivado da reação de um ácido fraco e base fraca(14.35)

10)Resumo(17.34)

11)Questão do ENEM(18.43)

12) Encerramento(24.29)

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Nesse episódio  apresentamos um resumo dos principais fundamentos do equilíbrio iônico na água :pH e pOH, resolvemos questões do ENEM e de Vestibulares para que você consolide seu conhecimento nesse assunto.

O arquivo com o resumo e as questões do episódio está disponível no link abaixo

https://drive.google.com/file/d/1ZqXewWnaAUxfx_ruo2GobaYf1HYoCjM-/view?usp=sharing

Para facilitar o seu entendimento, é importante que você baixe o arquivo com as questões e acompanhe a sua resolução com o arquivo de questões ao seu lado, pra visualizar os dados da questão.

Índice

1) Introdução(00.13 )

2) Apresentação do episódio ( 01.04 )

3) Resumo de pH e pOH( 02.40 )

4) Resolução de Exercícios (09.50 )

a. Questão 01(10:05)

b. Questão 02(13:56)

c. Questão 03(15:04)

d. Questão 04(18:49)

e. Questão 05(22:51)

f. Questão 06(28:09)

5) Encerramento ( 28.09)

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Nesse episódio  apresentamos um resumo dos principais fundamentos do equilíbrio iônico e, resolvemos questões do ENEM e de Vestibulares para que você consolide seu conhecimento nesse assunto, onde você estudará sobre:

· O equilíbrio envolvendo íons

· A constante de ionização de ácidos e bases

· Como calcular a concentração dos íons no equilíbrio

· Resolução de exercícios do ENEM e de Vestibulares

O arquivo com o resumo e as questões do episódio está disponível no link abaixo

https://docs.google.com/presentation/d/160ZPqAAac_YoYz65QqIaXHhGP9_xF-nz/edit?usp=sharing&ouid=107885819880382610673&rtpof=true&sd=true

Para facilitar o seu entendimento, é importante que você baixe o arquivo com as questões e acompanhe a sua resolução com o arquivo de questões ao seu lado, pra visualizar os dados da questão.

Índice

1) Introdução(00.10 )

2) Apresentação do episódio ( 01.07 )

3) Resumo de equilíbrio iônico( 02.05 )

4) Resolução de Exercícios (08.05 )

a. Questão 01(08:20)

b. Questão 02(09:42)

c. Questão 03(11:03)

d. Questão 04(12:04)

e. Questão 05(14:03)

f. Questão 06(17:48)

g. Questão 07(18:45)

5) Encerramento (21.28)

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Nesse episódio continuamos com a série de programas sobre o equilíbrio iônico, hoje falaremos do pH e pOH, onde você estudará sobre:

· A importância e aplicações do pH e do pOH.

· O conceito de pH e pOH

· Como calcular o pH e o pOH

· A escala de pH

· Resolução de exemplos

Índice

1) Introdução(00.10 )

2) Apresentação do episódio ( 01.00 )

3) A importância e aplicações do pH e do pOH. ( 02.10 )

4) O conceito de pH e pOH( 03.15 )

5) Concentração de H+ e OH- em meio neutro,ácido e básico(04:19)

6) Como calcular o pH e o pOH ( 06.50 )

7) A escala de pH ( 14.60)

8) Resoluçãode exercícios ( 16.54)

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Nesse episódio continuamos com a série de programas sobre o equilíbrio iônico, hoje falaremos do equilíbrio iônico na água, onde você estudará sobre:

· A autoionização da água.

· A constante de ionização da água, Kw

· O valor do produto iônico da água

· A concentração dos íons H+ e OH- na água, em meio ácido e em meio alcalino

Índice

1) Introdução(00.10 )

2) Apresentação do episódio ( 00.47 )

3) A Ionização da água( 02.19 )

4) A constante de ionização da água, Kw( 04.37 )

5) A concentração de H+ e OH- na agua pura( 07.46)

6) A concentração de H+ e OH- nos ácidos e nas bases( 10.00)

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Nesse episódio, começamos uma série de programas sobre o equilíbrio iônico, que representa o equilíbrio envolvendo íons. Em função dos íons participantes do equilíbrio a constante de ionização recebe diferentes denominações. No nosso site, www.papodequimica.com, tem um bônus para você, um arquivo em pdf, com o conteúdo desse episódio. Nesse episódio abordamos os seguintes tópicos:

· O que é o equilíbrio iônico?

· Os diferentes tipos de equilíbrios iônicos

· Grau de Ionização e a força de ácidos e bases

· O Equilíbrio iônico em ácidos e bases fracos

· A constante de ionização

· A Lei da diluição de Ostwald

·  As Informações fornecidas pela constante

Índice

1) Introdução(00.15 )

2) Apresentação do episódio (00.57 )

3) O equilíbrio Iônico. (02.41)

4) Os diferentes nomes da constante de ionização (03.19)

5) O grau de Ionização (04.48 )

5) A constante de acidez e basicidade (05.58)

6)  A lei da diluição de Ostwald(08.40)

7) As informações da constante de ionização (10.21)

8) Encerramento (12.48)

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Nesse episódio, encerramos o tema isomeria, com a parte 02 da isomeria ótica, onde abordamos os seguintes tópicos:

· A atividade ótica das moléculas assimétricas.

· Os conceitos de diastereoisomeros e de mistura racêmica.

· Como calcular o número de isômeros óticos de um composto orgânico.

· A isomeria ótica em compostos com carbonos assimétricos iguais

· Isômeros oticamente inativos por compensação externa e compensação interna.

· A existência da atividade ótica em compostos sem carbono quiral.

· O uso da fármacos com atividade ótica.

Índice

1) Introdução(00.15 )

2) Apresentação do episódio ( 01.04 )

3) Atividade ótica em compostos orgânicos( 03.50)

4) Luz Plano Polarizada (05.12)

5) Diferença entre as formas d e l e R e S dos isômeros (07.28 )

5)  Mistura racêmica (09.57)

6) Calculando o números de isômeros óticos(11.17)

7) Diasteroisomeros (16.08)

8) Isomeria ótica com carbono assimétricos iguais (17.14 )

9) Diferença entre mistura racêmica e mesocomposto (23.04)

10) Isomeria ótica sem carbono quiral (24.05 )

11) O problema da Talidomida(29.2)

12) Encerramento (31.28)

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Nesse episódio, falaremos do segundo caso da Isomeria Espacial, a Isomeria Ótica, onde você irá aprender:

1) O que é quiralidade?

2) Qual a importância da quiralidade nos compostos orgânicos?

3) Como identificar se um composto apresenta isomeria ótica?

4) Quais as suas formas isômeras?

5) Usar a notação R-S para diferenciar as formas espaciais dos isômeros?

Índice

1) Introdução ( 00:15)

2) Apresentação do episódio (01:05)

3) O que é isomeria ótica(02:55)

4) O que é quiralidade?(03:25)

5) Qual a importância da quiralidade nos compostos orgânicos?(05:56)

6)  Como identificar se um composto apresenta isomeria ótica?(06:52)

7) Quais as suas formas isômeras? (10:31)

8) O que são enantiomeros?(12:51)

9) Usar a notação R-S para diferenciar as formas espaciais dos isômeros?(14:32)

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