In diesem Video erkläre ich, wie sich Ketohexosen, also Monosaccharide mit einer Ketogruppe wie Fructose von der Fischer- in die Haworth-Projektion (und umgekehrt) umformen lassen.

Dabei gilt FLOH = Fischer links - oben Haworth.

In diesem Video erkläre ich, wie sich Aldohexosen, also Monosaccharide mit einer Aldehydgruppe wie Glucose von der Fischer- in die Haworth-Projektion (und umgekehrt) umformen lassen.

Dabei gilt FLOH = Fischer links - oben Haworth.

In diesem Video geht es um das Molare Volumen, also das Volumen, das eine bestimmte Stoffmenge eines Gases einnimmt.

Teilchen bewegen sich stark, wenn sie gasförmig sind. Deswegen beanspruchen sie nicht nur das Volumen im Raum, dass sie aufgrund ihrer Teilchengröße haben, sondern mehr.

Dabei nimmt man vereinfacht an, dass alle Gasteilchen denselben Platz benötigen. Man spricht von einem idealen Gas. Das ist nicht völlig korrekt, kommt aber sehr gut hin und ist eine willkommene Vereinfachung der Rechnungen.

Die Formel für das Volumen V eines Stoffes A ist Stoffmenge n von A mal Molares Volumen Vm.

Das Molare Volumen hängt ab von den Bedingungen, genauer vom Druck und der Temperatur.

Meist rechnet man unter Normalbedingungen mit 1024 Hektopascal und Null Grad Celsius. Dann ist das Molare Volumen 22,4 Liter pro mol.

Bei 1000 Hektopascal und 25 Grad Celsius sind es etwa 24,8 Liter pro Mol.

Achtet beim Rechnen genau darauf, was euch gegeben ist und rechnet damit.

Dann rechne ich drei Beispiele bei Normalbedingungen.

Begrüßung

In diesem Video geht es um die Berechnung von Konzentrationen. Dafür musst du bereits wissen, wie man mit Molaren Massen, Stoffmengen und Massen rechnet.

In einem späteren Video werde ich noch auf das Rechnen bei Titrationen eingehen.

Schema

Worum geht es bei Konzentrationen? Schauen wir uns dazu allgemein mal eine Menge an Teilchen an. Hier sind es insgesamt 44 Teilchen, von denen 5 grün gefärbt sind.

Die Konzentration an grünen Teilchen ist also 5/44, also ungefähr 0,11.

Mit einzelnen Teilchen rechnen ist aber wieder schwierig, weswegen man meistens mit Mol rechnet. Alternativ kann man mit Volumen- oder Massenanteilen rechnen.

Formeln

Das sehen wir hier bei den Formeln.

Stoffmengen-Konzentration c(A) = n(A) / V(Lösung)

Massen-Konzentration b(A) = m(A) / V(Lösung)

Volumen-Konzentration s(A) = V(A) / V(Lösung)

Massen-Anteil w(A) = m(A) / (m(A)+m(B)+...)

Volumen-Anteil p(A) = V(A) / (V(A)+V(B)+)...

Wichtig ist für uns in diesem Video die Stoffmengen-Konzentration. Ab und zu läuft einem der Massenanteil über den Weg, bspw. bei Säuren steht manchmal eine Prozentangabe, die sich auf den Massenanteil bezieht.

Konzentrationen werden in Mol pro Liter (mol/L) angegeben.

Es folgen Beispiele und Übungen.

Zeitstempel:

In diesem Video geht es darum, wie man stöchiometrische Berechnungen an Reaktionsgleichungen durchführt.

Methode:

Siehe auch den zugehörigen Wikibooks-Eintrag -> Chemisches Rechnen.

Zeitstempel:

00:15 Erklärung

in dieser Video-Reihe zeige ich, wie man in der Chemie stöchiometrische Berechnungen durchführt.

Stöchiometrie oder "Chemisches Rechnen" beinhaltet dabei Berechnungen der Massen, Stoffmengen und Konzentrationen. Es geht beispielsweise darum, zu berechnen, wie viel Gramm Silbersulfid man benötigt, um 12g Zink zu erzeugen.

In diesem Teil geht es um die Beziehung von Stoffmenge, Masse und Molare Masse.

Die Formel ist

Stoffmenge = Masse : Molare Masse

Siehe auch den entsprechenden Wikibooks-Eintrag dazu: Chemisches Rechnen

Willkommen zum zweiten Video der Reihe "Stöchiometrie". Stöchiometrie oder "Chemisches Rechnen" beinhaltet dabei Berechnungen der Massen, Stoffmengen und Konzentrationen. Es geht beispielsweise darum, zu berechnen, wie viel Gramm Silbersulfid man benötigt, um 12g Zink zu erzeugen.

Dieses Mal soll es um das Mol gehen. Es gilt:

1 mol = 6,0221 * 10^23 Teilchen

Aber was soll das bitte!?

Intro

Wenn wir Chemiker ausrechnen wollen, wie viel Gramm wir von einem Stoff für eine chemische Reaktion brauchen, dann schauen wir zunächst in die Reaktionsgleichung.

Die Reaktionsgleichung der Reaktion von Schwefel mit Eisen sieht beispielsweise so aus:

S8 + 8 Zn -> 8 ZnS

Es reagieren also 1 Schwefel-Teilchen mit 8 Eisen-Teilchen zu 8 Eisensulfid-Teilchen.

Jetzt haben wir eher selten einzelne Teilchen, mit denen wir arbeiten. Zumindest ich habe keine so kleine Pinzette, dass ich mir einzelne Atome hernehmen kann. Auch hilft mir ein Eisensulfid-Teilchen zur Untersuchung der Eigenschaften eher wenig.

Stattdessen betrachten wir in einer Reaktionsgleichung Äquivalente.

1 Schwefel-Äquivalent reagiert mit 8 Eisen-Äquivalenten zu 8 Eisensulfid-Äquivalenten. Und damit wir nicht immer Äquivalente sagen und schreiben müssen, wurde dafür das Mol eingeführt.

Es werden nämlich eine bestimmte Anzahl an Teilchen zu einem Mol zusammengefasst. So ähnlich, wie man 1000m als 1km zusammenfasst.

Wo kommt aber die Zahl von 6,0221*10^23 her?

Dazu schauen wir uns mal genau 12g Kohlenstoff an. Das Kohlenstoff-Isotop ¹²C besteht aus 12 Nukleonen. 6 Protonen und 6 Neutronen. Dann hat man nachgeschaut, wie viele Teilchen genau 12g des Isotops ¹²C sind. Da kam man auf die Zahl 6,0221*10^23.

Wer das genauer wissen will, der findet in der Videobeschreibung noch einen Link, wo auch die Historie erklärt wird.

Rechnen wir mit Mol, dann können wir aus einer Reaktionsgleichung den Wert der Teilchenzahlen in einen Mol-Wert übernehmen und damit sinnvoll weiterrechnen.

Daher kommt auch die "Molare Masse". Ein Mol eines Teilchens wiegt genau so viel wie die Molare Masse uns gibt.

Beispielsweise habe ich bei 1 mol Helium genau 6,022110²³ Teilchen. Bei 2 mol habe ich 12,044210²³ Teilchen. Und so weiter.

Wie Stoffmenge, molare Masse und Masse zusammenhängen erfährst du im nächsten Video.

Siehe auch https://de.wikipedia.org/wiki/Mol

In dieser Video-Reihe zeige ich, wie man in der Chemie stöchiometrische Berechnungen durchführt.

Stöchiometrie oder "Chemisches Rechnen " beinhaltet dabei Berechnungen der Massen, Stoffmengen und Konzentrationen. Es geht beispielsweise darum, zu berechnen, wie viel Gramm Silbersulfid man benötigt, um 12g Zink zu erzeugen.

In diesem Video fangen wir ganz unten an: Wir berechnen die Molare Masse verschiedener Stoffe. Hierfür musst du nur die Massenzahl im Periodensystem und die Summenformeln chemischer Verbindungen auslesen können.

Wir beginnen mit dem Metall Zink. Schauen wir in das Periodensystem, so finden wir die Massenzahl gegeben als 65,38u. Das unterscheidet sich manchmal je nach Periodensystem im Hinblick auf Nachkommastellen. Da nimmst du einfach die Zahl, die dir zur Verfügung gestellt wird. Auswendig lernen musst du keine.

Die Molare Masse von Zink beträgt M = 65,38g/mol.

Schauen wir uns Helium an, das als Edelgas ebenfalls nur aus Helium-Atomen besteht. Die Masse finden wir im Periodensystem mit 4,00u.

Die zwei Nachkommastellen-Nullen sind wichtig, da es Auswirkungen auf die Präzision des Ergebnisses hat. Rechne also immer mit der gleichen Anzahl an Nachkommastellen!

Weiter geht es mit Sauerstoff mit der Summenformel O2.

Wenn du noch nicht weißt, wie man Summenformeln zu chemischen Namen erstellst, dann macht das nichts. Ich werde hier nur Beispiele besprechen, bei denen ich die Summenformel gebe.

Sauerstoff O2 besteht aus zwei Sauerstoff-Atomen. Jedes Sauerstoff-Atom wiegt laut Periodensystem 16,00u.

Beispiel: Schwefel S8

Das Konzept ist immer dasselbe: Molare Masse und Masse in u stimmen überein. Im Folgenden lasse ich also den Schritt mit u weg.

Beispiel: Chlor Cl2

Bisher waren alles Elemente. Wir schauen uns jetzt Verbindungen an.

Beispiel: Wasser H2O

Allgemeines Vorgehen:

Beispiel: Kohlenstoffdioxid CO2

Aufgabe für dich: Berechne die Molare Masse folgender Stoffe:

Ergebnisse durchmischt:

2,02g/mol; 46,01g/mol; 58,44g/mol; 123,88g/mol; 159,70g/mol

Das Kern-Hülle-Modell erklärt uns leider nicht alle Phänomene, die wir beobachten. Bspw. die Atomradien oder Ionisierungsenergien für das erste Elektron führen zu einem weiteren Modell: Das Schalenmodell.

Isotope unterscheiden sich nur in ihrer Nukleonenzahl, nicht in ihrer Ordnungszahl. Sie sind also dasselbe Element, haben aber eine unterschiedliche Anzahl an Neutronen im Kern.

Chemisch hat das tatsächlich (so gut wie) keine Auswirkungen. Wichtig sind sie aber beispielsweise für Atomkraftwerke, weil dort verschiedene Isotope verschiedene Zerfälle durchmachen.